Аммиак это нашатырный спирт или нет

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов, кининов и гистамина. В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов, которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Фармакодинамика

При вдыхании действует на рецепторы верхних дыхательных путей, возбуждая рефлекторно- дыхательный центр. Возбуждение с рецепторов по волокнам в ЦНС, где происходят изменения в нервных центрах, а затем и в иннервируемых ими органах. Также рефлекторно оказывает влияние на работу сердцаи тонус сосудов.

При приеме внутрь в небольших концентрациях также рефлекторно возбуждает рвотный центр и вызывает рвоту.

«Отвлекающее действие» осуществляется через кожно-висцеральные рефлексы — при нанесении на кожу вызывает изменения в соответствующих сегментарно расположенных органах или мышцах, что вызывает восстановление функций. Подавляя очаг возбуждения, поддерживающий патологический процесс, уменьшает напряжение мышц и боль, устраняет сосудистый спазм.

На месте аппликации раздражает рецепторы кожи и поэтому вызывает высвобождение активных веществ, в результате чего расширяются сосуды, улучшается питание и регенерация тканей, происходит усиленный отток метаболитов.

Его дезинфицирующееи антисептическоедействиесвязано со способностью в высоких концентрациях коагулировать белки микробной клетки. Поэтому нужно помнить, что при длительном воздействии раздражающее действие может переходить в прижигающее, что сопровождается  развитием отечности, гиперемиии болезненности.

Влияет на эпителий дыхательных путей, активируя его и усиливая секрецию желез. Это проявляется отхаркивающим эффектом препарата.

Фармакокинетика

Быстро выводится легкими и бронхиальными железами.

Показания к применению

  • обработка рук хирурга (0,5% раствор);
  • возбуждение дыхания при обморочном состоянии;
  • укусы насекомых (наружно);
  • для провоцирования рвоты(в разведенном виде!);
  • как отхаркивающее средство (в  комбинированном препарате);
  • токсическое действие алкоголя;
  • миозиты, невралгии (наружно).
  • дерматит, пиодермии, экзема (для местного применения);
  • повышенная чувствительность к препарату;
  • возраст до 12 лет;
  • с осторожностью при беременности и лактации.

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

https://www.youtube.com/watch?v=ItLI9XHOWic

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Непереносимость.

Аммиак это нашатырный спирт или нет

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Цена Нашатырного спирта. Где купить Нашатырный спирт?

Нашатырный спирт поступает в продажу под названием Раствор аммиака 10%. Цена Нашатырного спирта в аптеках Украины — от 2 грн. В аптеках России его цена колеблется в пределах от 13 до 39 рублей.

Где купить аммиак жидкий технический? Приобрести аммиачную воду можно с заводов или через официальные сайты производителей химического сырья. Цена аммиака — от 8 тысяч грн за 1 тонну. В России цена на водный аммиак начинается от 11,5 рублей за 1 кг.

  • Интернет-аптеки РоссииРоссия

Аптека Диалог

  • Аммиака раствор (фл. 10% 100мл пластик)

  • Аммиака раствор (фл. 10% 100мл пластик)

  • Аммиака раствор (фл. 10% 25мл)

  • Аммиака раствор (фл. 10% 40мл пластик)

показать еще

Следует различать нашатырьили аммоний хлористый и нашатырный спирт.

Технический нашатырь или хлористый аммоний, применение которого востребовано в технике и химии при лужении и пайке, в качестве отвердителя для лаков и клеев, изготовлении гальванических элементов, представляет собой порошок без запаха. Единственное применение этого вещества в медицине, как мочегонного средства, сейчас не используется в виду токсичности и появления современных, более эффективных мочегонных средств. Этого препарата давно нет в аптеках.

Часто интересуются: Нашатырь — это аммиак? Нет, это разные вещества, Нашатырь — это соль аммония, порошок и формула нашатыря NH4Cl. Аммиак – это газ, который имеет резкий запах и легко переходит в жидкое состояние. А вот Нашатырный спирт — это аммиак, это синоним, поэтому не удивляйтесь, если в аптеке вам его предложат, вместо заказанного спирта.

Купить Хлористый аммоний как лекарственный препарат невозможно, поскольку он в последнее время не выпускается. Как химическое вещество, его можно приобрести со складов химреактивов, например, в Москве АО Реахим.

В настоящий момент также отсутствует 10% Нашатырный спирт в ампулах или флаконах. Однако, аптеки Москвы предлагают новую форму выпуска — салфетки для стимуляции дыхания с 2% раствором водного аммиака, в упаковке 3 шт, стоимостью 45-49 руб.

Передозировка

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

  • рвотой с характерным запахом аммиака;
  • поносомс тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
  • отеком гортани;
  • насморком;
  • кашлем;
  • возбуждением;
  • судорогами;
  • коллапсом.

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Предлагаем ознакомиться:  Антидот от алкоголя при отравлении этиловым и метиловым спиртом

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Аммиак это нашатырный спирт или нет

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

  • обильное слезотечение;
  • слюнотечение;
  • учащенность дыхания;
  • повышенное потоотделение;
  • гиперемия лица;
  • чувство тяжести и стеснения в груди;
  • боль за грудиной;
  • судорожный кашель;
  • чихание;
  • насморк;
  • отек гортани и спазм в области голосовых связок;
  • беспокойство;
  • удушье;
  • судороги;
  • потеря сознания.

При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами, глухотой, катаром верхних дыхательных путей, сердечной недостаточностью, смертью.

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

Что делать при выбросе аммиака?

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.

Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.

При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.

Первая помощь при отравлении

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.

Аммиак это нашатырный спирт или нет

Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором Дикаина и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.

При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.

После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.

Аммиак: пути обезвреживания в организме

Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.

Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина, который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин.

  • остановка дыхания (если вдыхать в высоких концентрациях);
  • ожоги кожи и слизистых.

Вдыхание паров аммиакав больших количествах вызывает урежение сердечного ритма, а также рефлекторную остановку дыхания.

Если препарат в больших количествах принять внутрь, появляются боль в животе, диарея, рвота с запахом аммиака, возбуждение, судороги. При ингаляционной передозировке — насморк, кашель, остановка дыхания, отек гортани. При наружном применении в больших дозах появляются ожоги.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

При обмороке вату, смоченную нашатырем, подносят к носу пациента. Вату нужно держать в 5 см от носа, поскольку при контакте с кожей могут быть ожоги. Вдыхание паров аммиака возбуждает нервные окончания дыхательных путей, импульсы передаются в дыхательный центр, который рефлекторно возбуждается, больной при этом приходит в сознание.

При укусах насекомых делают примочки. При миозитахиспользуются растирания аммиачным линиментом.

Внутрь для провоцирования рвоты используется только в разведенном виде — 5-7 капель на 100 мл воды. Неразведенный препарат, принятый внутрь, вызывает ожоги пищевода.

Особые указания

Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака

Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).

NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.

Обладает свойствами щелочей и оснований.

Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.

Предлагаем ознакомиться:  Медицинский спирт из чего сделан

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.

Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 3O2= 2N2 6H2O.

Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).

Стадии процесса:

  • каталитическое окисление кислородом до NO;
  • перевод NO в NO2;
  • поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
  • очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.

Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.

Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.

Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.

Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории

Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).

Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.

С чем реагирует аммиак?

Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.

В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует хлорид аммония (или нашатырь NH4Cl).

Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.

Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.

NH4Cl KOH = KCl NH3 H2O

Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.

Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.

NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.

Реакции аммиака с кислотами

Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).

Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.

Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.

При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.

Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr NH3 = NH4Br).

Аммиак: тяжелее или легче воздуха?

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются вверх. Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?

Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.

Молекулярное строение аммиака

Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса. Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.

Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).

Промышленный способ получения аммиака

Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.

В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.

Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.

Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.

Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:

  • аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
  • аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
  • технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.

Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.

Утилизация вещества

Предлагаем ознакомиться:  Лекарство от аллергии на алкоголь

NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.

Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.

Реакция нашатырного спирта с йодом позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.

Аммиак — это нашатырь?

Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.

А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.

В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.

В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов, применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.

Меры предосторожности

Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.

При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.

В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.

При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.

О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота?

Существует целый ряд причин, которые могут объяснить, почему моча пахнет аммиаком.

Как правило, неприятный запах после мочеиспускания — это временное явление, которое может быть спровоцировано:

  • злоупотреблением белковой пищей;
  • обезвоживанием;
  • задержкой мочи;
  • употреблением острых приправ.

Аналоги

Кызыл–Май
Ронидаза
Цистамин
Неоваскулген
Коккулин
Эскулюс
Лимфомиозот
Галиум-Хель
Инцена
Гепар Композитум
Спаскупрель
Мукоза Композитум
Коэнзим Композитум
Убихинон Композитум
Димефосфон
Оциллококцинум
Дантинорм Бэби
Коризалия
Лонгидаза
Гомеовокс

Аммиака раствор в ампулах, Аммиак буфус.

Этимизол
Кордиамин

Аммиак, Нашатырный спирт.

При беременности

При беременности и лактации применение допускается исключительно в тех ситуациях, когда польза для организма женщины превышает потенциальный риск для ребенка.

В большинстве случаев беременные женщины стараются не использовать аммиак ни в каком виде. Краска для беременных также не должна содержать в своем составе это вещество. В список наиболее подходящих для беременных средств можно включить следующие краски для волос без аммиака:

  • Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
  • краски из палитры Гарньер (Garnier Color{amp}amp;Shine);
  • краску Эстель, палитра которой насчитывает 140 оттенков;
  • краску без аммиака из палитры Матрикс (Matrix Color Sync);
  • краску Кутрин.

Немало хороших отзывов и о краске без аммиака Л’Ореаль (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Тем не менее, есть женщины, которые во время беременности продолжают пользоваться краской для волос с аммиаком.

Отзывы

Нашатырный спирт — давно известный и широко используемый и стимулятор дыхания. Об этом пишут пользователи интернета и сообщают, что в домашней или дорожной аптечке удобно иметь одноразовые индивидуальные салфеткиРАДИАН с аммиаком.

Посетители форумов делятся опытом, как можно избавиться от волос на верхней губе или ногах. По одному из методов нужно взять йод, нашатырь, касторовое масло и спирт, соответственно в пропорциях 1,5 г, 5 г, 5 г и 35 г. Полученным раствором обрабатывать участки, на которых вы хотите удалить волосы, 2 раза в день.

Однако мало кто добился результата, применяя эту смесь. Отмечают, что обрабатывать нужно очень долго, тогда разрушаются луковицы, многих останавливал неприятный запах и раздражение кожи.

  • «… Мазалась 2-3 раза в день 3 месяца — ни-че-го, кожу только высушила, ну и эффект загара от йода»;
  • «… Не тратьте время, не портите кожу — к чему такие испытания как в каменном веке!»

Не менее популярным является рецепт «нашатырь» и Глицерин для пяток с целью размягчения огрубевшей и потрескавшейся кожи. Нашатырный спирт и Глицерин смешиваются в пропорции 1: 1. Смесь втирать в кожу пяток утром и вечером, можно смазывать огрубевшую кожу локтей и коленей.

Нашатырный спирт — это проверенное годами средство. Традиционно его используют в качестве средства для выведения человека из бессознательного состояния. Однако встречаются также и отзывы о Нашатырном спирте от похмелья.

При алкогольном опьянении в стакан воды вливают от 5 до 10 капель аммиачного раствора. После того, как пьяный выпьет воду, ему следует быстро растереть руками уши, чтобы в результате прилива крови к голове он пришел в сознание.

При приготовлении лекарства важно четко придерживаться дозировки, чтобы не спровоцировать ожог пищевода. Знающие люди утверждают, что это очень действенный способ вывести человека из запоя.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Стоп алкоголизм
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock detector